La Teoria cinetica dei gas è un modello fisico che descrive un gas come un insieme di particelle puntiformi che si muovono caoticamente e urtandosi elasticamente tra loro e urtando le pareti del recipiente che le contiene.
La pressione di un gas è data dalla somma degli urti di queste particelle con le pareti del contenitore del gas ed è proporzionale alla loro massa, al numero di urti e alla velocità media delle particelle.
Immagine
Dato che sarebbe impossibile calcolare l'energia cinetica di una singola particella in un momento dato, si attribuisce un valore medio uguale per tutte le particelle.
Immagine
La teoria cinetica dei gas afferma che è impossibile determinare la posizione, l'energia o la velocità di una singola particella, ma possiamo considerare i valori medi di queste grandezze.
Questo approccio ha permesso di dimostrare diverse relazioni che legano queste grandezze. Un esempio è la relazione tra la pressione di un gas ideale e l'energia cinetica media delle sue particelle:
P \cdot V = {2 \over 3} \cdot N_a \cdot E_k