Esercizi su Tavola periodica

Determinare la carica più probabile degli ioni formati da calcio, numero atomico $\displaystyle { 20 }$, e da cloro, numero atomico $\displaystyle { 17 }$.

Spiega come si ottengono le cariche basandoti sulla posizione nella tavola periodica.

Determinare la configurazione elettronica dello ione $\displaystyle { \mathrm{Fe}^{3+} }$ sapendo che il ferro neutro ha numero atomico $\displaystyle { Z=26 }$.

Scrivi la configurazione usando lo schema a gas nobile.

Scrivi la configurazione elettronica completa e la notazione con gas nobile per il cloro, numero atomico $\displaystyle { 17 }$.

Indica anche il numero di elettroni di valenza.

Scrivi la configurazione elettronica estesa e la configurazione abbreviata (gas nobile) per l'elemento con numero atomico $\displaystyle { 15 }$.

Indica inoltre il numero di elettroni di valenza utilizzati nelle reazioni chimiche comuni.

Per l'elemento con numero atomico $\displaystyle { 26 }$ (ferro) scrivi la configurazione elettronica usando la forma a gas nobile.

Indica il numero di elettroni di valenza, il periodo e il gruppo nello schema moderno.

Confronta qualitativamente l'energia di prima ionizzazione tra sodio, numero atomico $\displaystyle { 11 }$, e potassio, numero atomico $\displaystyle { 19 }$, e tra ossigeno, numero atomico $\displaystyle { 8 }$, e fluoro, numero atomico $\displaystyle { 9 }$.

Indica quale elemento di ciascuna coppia ha energia di prima ionizzazione maggiore e perché.

Confronta i raggi atomici del sodio e del cloro dati da $\displaystyle { r_{Na}=186\ \mathrm{pm} }$ e $\displaystyle { r_{Cl}=79\ \mathrm{pm} }$.

Qual è più grande e di quanto percentualmente rispetto al più piccolo?

Considera gli elementi con numero atomico $\displaystyle { Z=8 }$ e $\displaystyle { Z=10 }$.

Indica il simbolo di ciascun elemento e stabilisci quale ha raggio atomico maggiore e quale ha energia di prima ionizzazione maggiore, motivando brevemente.

Si consideri l'isotopo $\displaystyle { ^{40}_{18}\mathrm{Ar} }$.

Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni in un atomo neutro di questo isotopo.

Scrivi la formula del composto ionico formato tra il magnesio con numero atomico $\displaystyle { 12 }$ e il cloro con numero atomico $\displaystyle { 17 }$.

Determina la carica degli ioni e la formula minima elettricamente neutra.

Assumi che l'alluminio formi lo ione $\displaystyle { \mathrm{Al}^{3+} }$ e l'ossigeno formi lo ione $\displaystyle { \mathrm{O}^{2-} }$.

Determina la formula del composto ionico che si forma e il numero totale di elettroni trasferiti per unità di formula.

Un elemento ha numero atomico $\displaystyle { Z=16 }$ e massa atomica approssimativa $\displaystyle { A=32 }$.

Determina il simbolo chimico, il periodo, il gruppo (IUPAC) e il numero di elettroni di valenza.

Un elemento ha configurazione elettronica esterna $\displaystyle { 3s^2\,3p^4 }$.

Identifica il numero atomico, il simbolo, il gruppo e il periodo dell'elemento.

Un elemento ha due isotopi: isotopo A con massa $\displaystyle { 35.0\ u }$ e abbondanza percentuale $\displaystyle { 75\% }$, isotopo B con massa $\displaystyle { 37.0\ u }$ e abbondanza percentuale $\displaystyle { 25\% }$.

Calcola la massa atomica media dell'elemento.

Un elemento ha due isotopi: il primo ha massa $\displaystyle { 20.00\ \mathrm{amu} }$ e abbondanza $\displaystyle { 90.00\% }$; il secondo ha massa $\displaystyle { 22.00\ \mathrm{amu} }$ e abbondanza $\displaystyle { 10.00\% }$.

Calcola la massa atomica media dell'elemento.

Un elemento ha due isotopi: uno con massa $\displaystyle { 35.000\ \mathrm{u} }$ e abbondanza $\displaystyle { 75.78\% }$, l'altro con massa $\displaystyle { 37.000\ \mathrm{u} }$ e abbondanza $\displaystyle { 24.22\% }$.

Calcola la massa atomica media in unità di massa atomica $\displaystyle { \mathrm{u} }$ con almeno quattro cifre significative.

Il cloro ha due isotopi con masse isotopiche $\displaystyle { m_1=34.9689\ \mathrm{u} }$ e $\displaystyle { m_2=36.9659\ \mathrm{u} }$ e abbondanze naturali rispettive $\displaystyle { 0.7578 }$ e $\displaystyle { 0.2422 }$.

Calcola la massa atomica media dell'elemento Cl.

Un elemento ha numero atomico $\displaystyle { 14 }$ e massa atomica media $\displaystyle { 28.09 }$.

Determina il numero di protoni, elettroni (atomo neutro) e neutroni approssimati.

Considera l'isotopo $\displaystyle { ^{37}_{17}Cl }$.

Determina il numero di protoni, neutroni ed elettroni se l'atomo è neutro e se è lo ione $\displaystyle { Cl^- }$.

Le energie di prima ionizzazione sono: $\displaystyle { \mathrm{Li}:520\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} }$, $\displaystyle { \mathrm{Na}:496\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} }$, $\displaystyle { \mathrm{K}:419\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} }$.

Calcola la diminuzione percentuale dell'energia di prima ionizzazione passando da $\displaystyle { \mathrm{Li} }$ a $\displaystyle { \mathrm{K} }$, arrotondata a tre cifre significative.